Question

Какой объем кислорода потребуется для полного окисления 9,4 г фенол?

Answer 1

Ответ: 15,68 дм3

Объяснение:

C6H5OH+7O2=6CO2+3H2O

n(C6H5OH)=9,4/94=0,1 моль

n(O2)=0,7 моль

V(O2)=0,7×22,4=15,68 дм3

Answer 2

Уравнение реакции полного окисления фенола (C6H5OH) в присутствии достаточного количества кислорода можно представить следующим образом:

C6H5OH + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса 9,4 г фенола разделим на его молярную массу, чтобы найти количество молей фенола:

Моли = масса / молярная масса = 9,4 г / 94,11 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль фенола требует 15/2 моль кислорода. Поэтому для 0,1 моль фенола потребуется:

Количество молей O2 = (15/2) * 0,1 моль = 0,75 моль

Теперь переведем количество молей кислорода в массу, используя молярную массу кислорода:

Масса кислорода = количество молей * молярная масса O2 Масса кислорода = 0,75 моль * 32 г/моль = 24 г

Таким образом, для полного окисления 9,4 г фенола потребуется около 24 г кислорода.