Question

Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.​

Answer 1

Решение прикрепляю в формате фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой продукт образуется в реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

Из уравнения видно, что при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой образуется сульфат бария и хлороводородная кислота.

Молекулярная масса BaCl₂: 137,33 г/моль (137,33 = 137 + 2 * 35,45). Молекулярная масса H₂SO₄: 98,08 г/моль (98,08 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16). Молекулярная масса BaSO₄: 233,39 г/моль (233,39 = 137 + 32 + 4 * 16).

Итак, находим количество молей хлорида бария в реакции:

Масса хлорида бария = 20,8 г. Количество молей = масса / молекулярная масса = 20,8 / 137,33 ≈ 0,1515 моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждая моль хлорида бария образует одну моль сульфата бария, так что образуется примерно 0,1515 моль сульфата бария.

Теперь найдем массу сульфата бария:

Масса сульфата бария = количество молей * молекулярная масса = 0,1515 * 233,39 ≈ 35,36 г.

Итак, при данной реакции образуется около 35,36 г сульфата бария.