Question

До розчину сульфатної киcлоти масою 9,8 г додали металічний натрій. Знайдіть об'єм газу який виділився в наслідок реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ответ: 2.24 л

Обьяснение:

9.8 г                            v-?

H2SO4+Na=NaSO4+H2↑

n(H2SO4)= 9.8/98=0.1  моль

n(H2)= 0.1  моль

V(H2)= 0.1 × 22,4= 2,24 л

Answer 2

Щоб знайти об'єм газу, який виділився внаслідок реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) та металічним натрієм (Na), спершу треба з'ясувати хімічну реакцію між цими речовинами. До реакції вступає металічний натрій і сульфатна кислота за наступною реакцією:

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂↑.

У цій реакції одна молекула сульфатної кислоти реагує з двома атомами натрію, утворюючи натрій сульфат та виділяючи молекули водню (H₂) у вигляді газу.

З огляду на хімічну реакцію, масова співвідношення між металічним натрієм та виділеним воднем є 2:1 (2 молекули Na на кожну молекулу H₂).

Маса металічного натрію = 9,8 г. Маса водню, що виділився = 9,8 г (оскільки співвідношення 2:1).

Тепер ми можемо знайти кількість молекул водню за формулою:

маса = маса молекули × кількість молекул.

Маса молекули H₂ = 2 г/моль (водень - діатомний елемент, тобто H₂). Кількість молекул H₂ = 9,8 г / 2 г/моль = 4,9 моль.

Знаючи кількість молекул H₂, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму виділеного газу (водню). Ідеальний газовий закон виглядає так:

V = nRT / P,

де:

• V - об'єм газу (який нам потрібно знайти),
• n - кількість молей газу,
• R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 л⋅моль/К⋅м),
• T - температура в Кельвінах,
• P - тиск.

Припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов температури і тиску (0°C або 273 К, 1 атмосфера).

V = (4,9 моль) × (0,0821 л⋅моль/К⋅м) × (273 К) / 1 атм = 10,72 л.

Отже, об'єм газу (водню), який виділився внаслідок реакції, становить близько 10,72 літра.