Question

Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 20% раствора сульфатной кислоты массой 49 г с оксидом магния? Ответ: число, соответствующее рассчитанной массе. *

Answer 1

Ответ: 12 г.

Объяснение в прикрепленном фото, надеюсь все правильно и доступно расписано.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и сульфатной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль MgSO4.

1 моль MgO имеет молекулярную массу: Mg = 24 г/моль O = 16 г/моль

MgO = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу MgO, и можем рассчитать, сколько молей MgO содержится в 49 г оксида магния:

Количество молей MgO = Масса MgO / Молекулярная масса MgO Количество молей MgO = 49 г / 40 г/моль = 1.225 моль

Так как стехиометрически коэффициент для MgSO4 равен 1, то количество молей MgSO4, образующегося при реакции, также равно 1. Теперь мы можем рассчитать массу сульфата магния (MgSO4):

Масса MgSO4 = Количество молей MgSO4 x Молекулярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 1.225 моль x (24 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 1.225 моль x 120 г/моль = 147 г

Итак, масса сульфата магния, образующегося при данной реакции, составляет 147 г.