Question

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании....

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) --------> Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г

Answer 2

Давайте рассмотрим пошагово данную реакцию и рассчитаем массу полученного вещества.

1. Реакция между железом (Fe) и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄): Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂

Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) ≈ 98,08 г/моль

Масса железа: 11,2 г

Молярное соотношение Fe к H₂SO₄ в реакции: 1:1

Масса серной кислоты, реагировавшей с железом: Масса H₂SO₄ = (Масса Fe) / (Молярная масса Fe) * (Молярная масса H₂SO₄) = 11,2 г / 55,85 г/моль * 98,08 г/моль ≈ 19,84 г

2. Реакция между оставшейся серной кислотой и гидроксидом калия (KOH): H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O

Масса гидроксида калия (KOH): 25 г Молярная масса гидроксида калия (KOH) ≈ 56,11 г/моль

Масса серной кислоты, оставшейся после реакции с железом: 19,84 г

Масса серной кислоты, реагировавшей с KOH: 19,84 г

3. Определение оставшейся массы серной кислоты: Оставшаяся масса H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ (начальная) - Масса H₂SO₄ (реагировавшая с KOH) = 19,84 г - 19,84 г = 0 г

Таким образом, после реакции с KOH всю серную кислоту изначально присутствовавшую в растворе было полностью исчерпано.

Следовательно, масса полученного вещества (K₂SO₄) будет равна массе гидроксида калия (KOH):

Масса полученного вещества = 25 г

Итак, масса полученного вещества (K₂SO₄) составляет 25 г.