Question

Какую низшую и высшую степень окисления проявляед углерод фосфор сера и йод составте форулы соединений элементов, отвечающих этим степеням окисления. Как изменяется их окислительная активность

Answer 1

Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того числа электронов, которое необходимо для образования устойчивой электронной оболочки инертного газа ns2np6 (в случае с водородом ns2). Водород, фтор, сера и азот находятся соответственно в IА-, VIIА-, VIА- и VА- группах периодической системы химических элементов и имеют структуру внешнего энергетического уровня s1, s2p5, s2p4 и  s2p3.  

Таким образом, для завершения внешнего энергетического уровня, атому водорода и атому фтора необходимо присоединить по одному электрону, атому серы – два, атому азота – три. Отсюда низкая степень окисления для водорода, фтора, серы и азота равна соответственно -1, -1, -2 и -3. Формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления:

CaH2 – гидрид кальция;

CaF2 – фторид кальция;

CaS – сульфид кальция;

Ca3N2 – нитрид кальция.

Answer 2

Вот степени окисления (валентности) для каждого из указанных элементов:

1. Углерод (C):

   • Низшая степень окисления: -4 (например, в метане, CH4).
   • Высшая степень окисления: +4 (например, в диоксиде углерода, CO2).

2. Фосфор (P):

   • Низшая степень окисления: -3 (например, в фосфиде водорода, PH3).
   • Высшая степень окисления: +5 (например, в пентоксиде дифосфора, P4O10).

3. Сера (S):

   • Низшая степень окисления: -2 (например, в сульфиде водорода, H2S).
   • Высшая степень окисления: +6 (например, в гексаоксиде серы, SO6).

4. Иод (I):

   • Низшая степень окисления: -1 (например, в иодиде водорода, HI).
   • Высшая степень окисления: +7 (например, в гексаоксиде иода, I2O7).

Изменение окислительной активности связано с изменением степени окисления элементов. Обычно более высокие степени окисления свидетельствуют о более высокой окислительной активности элементов, так как они имеют больше возможностей для взаимодействия с другими веществами, в том числе для приема электронов (восстановления). Наоборот, элементы с более низкими степенями окисления чаще действуют в качестве окислителей, передавая электроны другим веществам (окисления).

Обратите внимание, что степени окисления могут изменяться в зависимости от конкретного соединения и условий.