Question

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. 21, 01г Приведите решение задачи.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия

6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. 21, 01г

Приведите решение задачи.

                   0,101моль                    0,101  моль

 Pb(NO3)2   +   Zn   =   Zn(NO3)2  +  Pb

 Mолярная  масса  цинка   равна  65, 4 г/моль

Тогда  6,6 г  цинка  соответствует  0,101 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции   и  свинца  из  раствора  будет  вытеснено  такое же  количество.  

Молярная  масса  свинца  207 г/моль.   Найдем  массу  свинца  

207 г/моль × 0,101  моль =  20,9 г

 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и нитратом свинца, чтобы определить количество свинца, образующегося в результате реакции. Затем, используя молекулярные массы элементов, можно рассчитать массу образовавшегося свинца.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и нитратом свинца (Pb(NO3)2) выглядит следующим образом:

2 Zn + Pb(NO3)2 → 2 Zn(NO3)2 + Pb

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль цинка образуется 1 моль свинца. Теперь посчитаем количество молей цинка в данной задаче:

Масса цинка (Zn) = 6,6 г Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка (n) = масса / молекулярная масса = 6,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,1007 моль

Так как реакция между цинком и нитратом свинца происходит в соотношении 2:1, то образуется половина этого количества молей свинца.

Количество молей свинца (Pb) = 0,1007 моль / 2 ≈ 0,0504 моль

Теперь найдем массу свинца (Pb), используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса свинца (Pb) = 207,2 г/моль

Масса свинца (Pb) = количество молей × молекулярная масса = 0,0504 моль × 207,2 г/моль ≈ 10,45 г

Итак, масса свинца, полученного в результате данной реакции, составляет приблизительно 10,45 г.