Question

1. задание Сколько грамм осадка образуется из 20 грамм хлорида цинка и 2 грамм гидроксида натрия помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

20 г        2 г            х г

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

 136        2*40         99

n(ZnCl2) = 20/136 = 0,147 моль

n(NaOH) = 2/80 = 0,025 моль - недостаток

m(ZnOH2) = 99*0,025 = 2,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, какие химические реакции происходят между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), и затем использовать коэффициенты стехиометрии этих реакций для расчета образующихся веществ.

Сначала определим химические реакции:

1. ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Теперь определим, какие вещества реагируют между собой и в каких пропорциях. Из уравнения видно, что 1 моль ZnCl2 реагирует с 2 молями NaOH.

Молярная масса ZnCl2: 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 136.28 г/моль Молярная масса NaOH: 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 39.997 г/моль

Масса 20 г ZnCl2 составляет: 20 г / 136.28 г/моль ≈ 0.1467 моль ZnCl2 Масса 2 г NaOH составляет: 2 г / 39.997 г/моль ≈ 0.05 моль NaOH

Так как 1 моль ZnCl2 реагирует с 2 молями NaOH, а у нас есть меньшее количество молей NaOH, то оно будет ограничивающим реагентом.

Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaOH образуется 1 моль Zn(OH)2. Молярная масса Zn(OH)2: 65.38 г/моль + 2 * 15.999 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 99.394 г/моль

Масса образующегося Zn(OH)2: 0.05 моль * 99.394 г/моль ≈ 4.97 г.

Таким образом, образуется примерно 4.97 г гидроксида цинка (Zn(OH)2) в осадке.