Question

СРОЧНО!! До розчину, що містить 16 г купрум (ІІ) сульфату, додали розчин, що містить 20 г натрій гідроксиду, визначте масу осаду, що випав

Answer 1

Ответ:

19,4 г

Объяснение:

Дано:

m(CuSO4)= 16г

m(NaOH)= 20г

Найти:

m(Cu(OH)2)-?

-------

0,4 моль

CuSO4+2NaOH→ Na2SO4+ Cu(OH)2

1 моль. 2 моль. 1 моль. 1 моль

n(NaOH)= m/M= 16г/40г/моль= 0,4 моль

0,4/2= x/1

х= 0,2 моль- n(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)= n*M= 0,2 моль* 97 г/моль= 19,4 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо реакцію між купрум (ІІ) сульфатом (CuSO4) і натрій гідроксидом (NaOH), щоб з'ясувати, який осад утворюється. Реакція між ними виглядає так:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

З рівняння видно, що одна молекула купрум (ІІ) сульфату взаємодіє з двома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу осаду купрум (ІІ) гідроксиду (Cu(OH)2).

Маса купрум (ІІ) сульфату = 16 г. Маса натрій гідроксиду = 20 г.

З реакції видно, що відношення між CuSO4 та NaOH є 1:2. Тобто, для реакції зовсім використовуються 2 молекули NaOH на 1 молекулу CuSO4.

1. Знайдемо масу NaOH, яка відповідає масі CuSO4: Маса NaOH = 2 * 20 г = 40 г.

2. Оскільки маса NaOH (40 г) більше маси CuSO4 (16 г), то CuSO4 буде обмежуючим реагентом.

3. За реакцією 1 молекула CuSO4 утворює 1 молекулу Cu(OH)2. Отже, маса Cu(OH)2, що утворюється, також буде 16 г.

Таким чином, маса осаду Cu(OH)2, що випав, становить 16 г.