Question

Задача: серная кислота массой 4,9г реагирует с гидроксидом натрия. Найдите массу образовавшейся соли. срочноооо

Answer 1

М - молярная масса(г/моль)

Ню - количество вещества (моль)

Answer 2

Ответ:

H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

Объяснение:

4.9/98=0.05молей 0.05*120=6гр Отает: 6гр Пожалуйста не забудьте кликнуть на спасибо

Answer 3

Сначала давайте определим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу сульфата натрия и две молекулы воды.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль.

Масса серной кислоты: 4,9 г Молярная масса H2SO4: 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Так как в уравнении реакции одна молекула H2SO4 реагирует с двумя молекулами NaOH, то для 0,05 моль H2SO4 потребуется 0,05 моль / 2 = 0,025 моль NaOH.

Молярная масса Na2SO4 (сульфата натрия) составляет примерно 142 г/моль.

Масса соли (Na2SO4) = количество молей × молярная масса = 0,025 моль × 142 г/моль = 3,55 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет около 3,55 г.