Question

По уравнению реакции определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г гидроксида цинка, если выход составляет 87%

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn(OH)2) = 198 g

η(Zn(OH)2) = 87%

----------------------

m(ZnO) -?

Zn(OH)2-->ZnO+H2O

M(Zn(OH)2 = 99 g/mol

n(Zn(OH)2) = m/M = 198 / 99 = 2 mol

n(Zn(OH)2) = n(ZnO) = 2 mol

M(ZnO) = 80 g/mol

m(ZnO) =n * M = 2* 80 = 160  g

m(ZnO) = 160 * 87% / 100% = 139.2 g

ответ 139.2  г

Объяснение:

Answer 2

Давайте определим уравнение реакции разложения гидроксида цинка (Zn(OH)2):

Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида цинка превращается в одну молекулу оксида цинка и одну молекулу воды.

Теперь посчитаем молярную массу гидроксида цинка (Zn(OH)2): Zn(OH)2: Zn = 1 * 65.38 г/моль + O = 2 * 16.00 г/моль + H = 2 * 1.01 г/моль = 99.38 г/моль

Затем посчитаем количество молей гидроксида цинка в 198 г:

молы = масса / молярная масса молы = 198 г / 99.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Так как выход составляет 87%, масса оксида цинка будет:

масса оксида цинка = молы * молярная масса оксида цинка * выход масса оксида цинка = 1.99 моль * 81.38 г/моль * 0.87 ≈ 142.76 г

Таким образом, масса оксида цинка, образующегося при разложении 198 г гидроксида цинка при выходе 87%, составляет примерно 142.76 г.