Question

При нагріванні 68 г натрій нітрату утворилося 4,48 л кисню (н.у.). Обчисліть відносний вихід подукту реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)       68 г                                    х л

     2NaNO3  =   2NaNO2    +   O2

      2*85 г/моль                       22,4 л/моль

V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л

wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%

Answer 2

Для обчислення відносного виходу продукту реакції, спочатку потрібно визначити кількість продукту, який міг би утворитися, якщо весь реагент був би повністю перетворений.

Молярна маса NaNO3 (натрій нітрату) = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 85,00 г/моль

Кількість молей NaNO3 = маса (г) / молярна маса (г/моль) Кількість молей NaNO3 = 68 г / 85,00 г/моль = 0,8 моль

За рівнянням реакції: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Ми бачимо, що 2 молекули NaNO3 утворюють 1 молекулу O2. Тому кількість молей O2, яка може бути утворена, дорівнює половині кількості молей NaNO3.

Кількість молей O2 = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль

Тепер ми можемо використати об'ємну мольну концентрацію для визначення об'єму кисню.

Об'єм O2 (н.у.) = кількість молей O2 * 22,4 л/моль Об'єм O2 (н.у.) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Відносний вихід продукту реакції обчислюється за формулою: Відносний вихід (%) = (спостережуваний об'єм / теоретичний об'єм) * 100

Відносний вихід (%) = (4,48 л / 8,96 л) * 100 = 50%

Таким чином, відносний вихід продукту реакції становить 50%.