Question

Какая масса руды, содержащая 81% оксида железа (III), необходима для получения 39,2г железа?

Answer 1

Ответ:

69,1г

Объяснение:

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe)=m/M=39,2/56=0,7моль

n(Fe2O3)=0,7*1/2=0,35моль

m(Fe2O3)=n*M=0,35*160=56г

m(руда)=m(Fe2O3)/w=56/0,81=69,1г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать простую пропорцию.

Сначала найдем массу оксида железа (III) в 39,2 г железа. Учитывая, что оксид железа (III) состоит из одного атома железа и трех атомов кислорода (Fe2O3), и его молярная масса равна приближенно 159,69 г/моль:

Молярная масса Fe2O3 = (2 × молярная масса Fe) + (3 × молярная масса O) Молярная масса Fe2O3 = (2 × 55,85 г/моль) + (3 × 16,00 г/моль) = 111,7 г/моль

Теперь мы можем найти массу оксида железа (III) в 39,2 г железа, используя процентное содержание оксида железа (III):

Масса оксида железа (III) = (Масса железа × Содержание Fe2O3 в железе) / 100 Масса оксида железа (III) = (39,2 г × 100%) / 81% ≈ 48,40 г

Итак, для получения 39,2 г железа, вам понадобится приближенно 48,40 г руды, содержащей 81% оксида железа (III).