Question

при окислении альдегида оксидом серебра(1) в аммиачном растворе выделилось 21,6 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этанолом в присутствии серной кислоты превратилась в 4,4 г соответствующего сложного эфира. определите молекулярную формулу исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом 60%.

Answer 1

Ответ:

HCHO, однако, точность данных невелика, поэтому при решении пришлось предположить, что заместителем является водород

Объяснение:

1. R-COH+Ag2O→R-COOH+2Ag

Количество серебра

n(Ag)=m/M=21,6/108=0,2моль

Количество альдегида или кислоты по уравнению в 2 раза меньше, т.е. 0,1моль

R-COOH+C2H5OH→R-C(O)O-C2H5+H2O

С учётом выхода образовалось эфира

nпракт=nтеор*η=0,1*0,6=0,06моль

Молярная масса эфира

M=m/n=4,4/0,06=73,3г/моль

Молярная масса заместителя R

M(R)=73,3-12*3-16*2-5=0,3г/моль - даже меньше, чем у водорода, но скорее всего это он

HCHO

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый этап реакции по порядку:

1. Первая реакция: окисление альдегида оксидом серебра(I) в аммиачном растворе.

Альдегид окисляется до кислоты, и осадок оксида серебра(I) выделяется. Масса осадка составляет 21,6 г.

2. Вторая реакция: кислота (образованная в первой реакции) кипячется с этанолом в присутствии серной кислоты и образует сложный эфир.

Из данной реакции известно, что выход сложного эфира составляет 60%, что соответствует 4,4 г.

Теперь давайте найдем молекулярную формулу исходного альдегида.

1. Рассмотрим первую реакцию. Осадок оксида серебра(I) образуется из альдегида, а масса осадка связана с количеством атомов серебра, вступивших в реакцию. Молярная масса Ag₂O = 2 * 107.87 г/моль + 15.999 г/моль ≈ 231.87 г/моль. Таким образом, масса серебра в осадке составляет 21.6 г * 2 / 231.87 г/моль ≈ 0.186 моль.

2. Рассмотрим вторую реакцию. Выход сложного эфира составляет 60% от начального количества кислоты, которая образовалась в первой реакции. Это означает, что масса кислоты равна 4.4 г / 0.6 ≈ 7.333 г.

Теперь давайте найдем количество молей кислоты: Молярная масса кислоты (например, уксусной кислоты) CH₃COOH = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.008 г/моль + 15.999 г/моль = 60.05 г/моль. Количество молей кислоты = 7.333 г / 60.05 г/моль ≈ 0.122 моль.

Так как масса молекулы альдегида равна сумме масс атомов, входящих в его состав, умноженных на количество атомов соответствующих элементов, мы можем выразить массу альдегида через массу кислоты и молекулярную формулу:

Масса альдегида = Масса кислоты - (Масса атомов H * 2 + Масса атомов O).

Подставив известные значения: Масса альдегида = 7.333 г - (2 * 1.008 г + 15.999 г) = 7.333 г - 18.015 г ≈ -10.682 г.

Так как получается отрицательная масса, что невозможно, это указывает на то, что в исходном уравнении возможно была ошибка или недостаточно данных для полного анализа.

Пожалуйста, проверьте данные и условия задачи, чтобы обеспечить правильность расчетов.