Question

6. Продукты сгорания 1,80 г насыщенного альдегида с раз- ветвленным углеродным скелетом пропустили через 250 см3раствора гидроксида калия смолярной концентрацией0,60 моль/дм3. В результате этого молярные концентрации со-лей в образовавшемся растворе сравнялись. Установите фор-мулу альдегида.​

Answer 1

Ответ:

CH3CH(CH3)CHO

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и определим формулу альдегида.

Из условия задачи у нас есть следующие данные:

Масса альдегида: 1,80 г Объем раствора гидроксида калия: 250 см³ Молярная концентрация гидроксида калия: 0,60 моль/дм³

Мы можем начать с расчета количества вещества гидроксида калия:

n(KOH) = C * V = 0,60 моль/дм³ * 0,250 дм³ = 0,150 моль

Теперь давайте рассмотрим реакцию между альдегидом и гидроксидом калия:

RCHO + KOH → RCOOK + H2O

Из уравнения реакции видно, что на один моль альдегида требуется один моль гидроксида калия. Так как молярные концентрации в реакции сравниваются и уравниваются, это означает, что количество молей гидроксида калия соответствует количеству молей альдегида.

n(RCHO) = 0,150 моль

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу альдегида:

Молярная масса альдегида (г/моль) = масса (г) / количество молей

Молярная масса альдегида = 1,80 г / 0,150 моль = 12 г/моль

Молярная масса альдегида 12 г/моль близка к молярной массе углерода, что говорит нам о том, что альдегид имеет разветвленный углеродный скелет, вероятно, содержащий несколько атомов углерода.

С учетом данной информации и вида реакции, представим молекулу альдегида как следующую:

markdownCopy code
   H
    \

C - C - C - CHO / H

Судя по всему, это структура изопропилальдегида (изопропаналь), где углеродный скелет имеет ветвления.

Итак, формула альдегида: С4Н8О.