Question

Добрые люди, помогите! Мне срочно нужно решить задачу по химии: Яка кількість речовини калій ортофосфату утворюється під час взаємодії 85,2 грам фосфор(5) оксиду з достатньою кількістю калій гідроксиду?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Складемо рівняння реакції взаємодіі калію гідроксиду і фосфору (5) оксиду:

6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O

Знайдемо молярну масу фосфор (5) оксиду, вона дорівнює:

M(P2O5)= 31*2+16*5=62+80=142г/моль

Кількість речовини  n(P2O5)яка утворюється під час взаємодії 85,2 г

n(P2O5)=85,2/142=0,6 моль          

Найдемо співвідношення

n(P2O5)/n(K3PO4)=1:2

Кількість речовини калій ортофосфату утвореної під час взаємодії кількістю речовини  n(P2O5)

n(K3PO4)=0,6*2=1,2моль    

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу визначимо хімічний баланс реакції між фосфор(5) оксидом (P4O10) та калій гідроксидом (KOH):

P4O10 + 6 KOH → 3 K3PO4 + 3 H2O

З даного балансу видно, що одна молекула P4O10 реагує з 6 молекулами KOH, утворюючи 3 молекули K3PO4 та 3 молекули H2O.

1 молекула P4O10 важить 283.88 г (молекулярна маса P4O10), тоді маса 85.2 г P4O10 буде рівна:

85.2 г / 283.88 г/мол = 0.3 моль P4O10

Оскільки з кожних 6 молекул KOH утворюються 3 молекули K3PO4, то кількість молей K3PO4 буде також дорівнювати 0.3 моль.

Тепер давайте обчислимо масу калій ортофосфату (K3PO4):

Молекулярна маса K3PO4 = 3 * маса K (39.1 г/мол) + маса P (30.97 г/мол) + 4 * маса O (16.00 г/мол) = 212.27 г/мол

Маса K3PO4 = 0.3 моль * 212.27 г/моль = 63.681 г

Отже, під час взаємодії 85.2 г фосфор(5) оксиду з достатньою кількістю калій гідроксиду утвориться приблизно 63.681 г калій ортофосфату (K3PO4).