Question

В какой массе воды следует растворить в 100 г Na2CO3 *10H2Oдля получения раствора соднржащего 4%безводной соли

Answer 1

Ответ:

826.5г

Объяснение:  дано :Mr(Na2CO3 *10H2O)= 286

m(Na2CO3 *10H2O)=100г

найти: массе воды получения раствора соднржащего 4%безводной соли

решения:$x=\frac{3306}{4} =826.5$Mr(Na2CO3)=46+12+48=106

m(Na2CO3)=106*100/286=37.06

$\frac{37.06}{100+x} =\frac{4}{100}$

$4*(100+x)=37.06*100$

$400+4x=3706$

$4x=3306$

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Вам нужно растворить некоторое количество гидратированной соли Na2CO3 * 10H2O в воде, чтобы получить раствор, содержащий 4% безводной соли (Na2CO3).

Давайте сначала выясним, какой массы безводной соли будет в конечном растворе массой 100 г. Если раствор содержит 4% безводной соли, то это означает, что 96% раствора составляют вода и гидратированная соль.

Масса безводной соли = 4% от 100 г = 0.04 * 100 г = 4 г

Теперь, чтобы найти массу гидратированной соли (Na2CO3 * 10H2O), которую нужно растворить, можно воспользоваться химической формулой гидратированной соли, которая гласит, что одна молекула гидратированной соли содержит 1 молекулу безводной соли и 10 молекул воды.

Это означает, что масса одной молекулы гидратированной соли равна сумме масс безводной соли и массы воды:

Масса одной молекулы гидратированной соли = Масса безводной соли + Масса воды

4 г = Масса безводной соли + 10 * Масса одной молекулы воды

Масса безводной соли = 4 г Масса одной молекулы воды = молекулярная масса H2O (18 г/моль)

Теперь давайте рассчитаем массу гидратированной соли:

4 г = Масса безводной соли + 10 * 18 г/моль 4 г = Масса безводной соли + 180 г

Масса безводной соли = 4 г - 180 г = -176 г

Очевидно, что мы получили отрицательное значение массы безводной соли, что невозможно. Вероятно, где-то была допущена ошибка.

Пожалуйста, перепроверьте исходные данные или формулировку задачи, так как расчеты привели к нелогичным результатам.