Question

Определить скорость химической реакции А(г) + В(г)  АВ(г), если константа скорости реакции равна 2*10^-1 л*моль^-1* с, а концентрации веществ А и В соответственно равны 0,025 и 0,01 моль/л. Рассчитать скорость реакции при повышении давления в 3 раза.

Answer 1

Ответ:

V=0.2*0.025*0.01=5*10^-5

при давлении 3х

V=0.2*3*0.025*3*0.01=4.5*10^-4

Объяснение:

Answer 2

Для реакции первого порядка, как данная, скорость реакции зависит только от концентрации реагентов. Уравнение скорости для реакции первого порядка имеет вид:

$v = k \cdot [A] \cdot [B],$

где:

• $v$ - скорость реакции,
• $k$ - константа скорости,
• $[A]$ и $[B]$ - концентрации реагентов A и B соответственно.

В данном случае, $k = 2 \times 10^{-1} \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{с}^{-1}$, $[A] = 0.025 \, \text{моль/л}$, $[B] = 0.01 \, \text{моль/л}$.

Подставляя данные значения в уравнение скорости, получим:

$v = (2 \times 10^{-1}) \cdot (0.025) \cdot (0.01) = 5 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \cdot \text{с}.$

Теперь рассмотрим, как изменится скорость реакции при повышении давления в 3 раза. Поскольку реакция происходит в газовой фазе, изменение давления повлияет на концентрации газовых реагентов.

Если давление увеличивается в 3 раза, объем уменьшится в 3 раза (по закону Бойля-Мариотта для идеальных газов). Это означает, что концентрации газовых реагентов увеличатся также в 3 раза.

Таким образом, новые концентрации будут: $[A]_{\text{нов}} = 3 \times 0.025 = 0.075 \, \text{моль/л}$, $[B]_{\text{нов}} = 3 \times 0.01 = 0.03 \, \text{моль/л}$.

Подставляя новые значения в уравнение скорости, получим:

$v_{\text{нов}} = (2 \times 10^{-1}) \cdot (0.075) \cdot (0.03) = 9 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \cdot \text{с}.$

Итак, при повышении давления в 3 раза, скорость реакции увеличится с $5 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \cdot \text{с}$ до $9 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \cdot \text{с}$.