Question

при горении 24 г серы образовалось 40 г оксида серы . Вычислите сколько % от теоритической массы образовалось​

Answer 1

S + O₂ → SO₂

Дано:

m(S) = 24 г

m(SO₂) = 40 г

Найти:

η - ?

Решение:

n(S) = m/M = 24/32 = 0,75 моль

n(S) = n(SO₂) = 0,75 моль

M(SO₂) = (32+16*2) = 64 г/моль

m(SO₂)(теоретич.) = n * M = 0,74*64 = 48 г

m(SO₂)(практич.) = 40 г (по условию)

η(SO₂) = m(SO₂)(практич.)/m(SO₂)(теоретич.) * 100% = 40/48*100% = 83%

Ответ: 83%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какой соединитель образовался из 24 г серы и 40 г оксида серы.

Молекула оксида серы (SO₂) состоит из одной молекулы серы (S) и двух молекул кислорода (O₂): SO₂ = S + 2O₂.

Если мы знаем массу оксида серы (40 г), то масса серы в этом оксиде равна 24 г (40 г - 2 * масса кислорода), так как масса одной молекулы кислорода примерно в два раза больше массы одной молекулы серы.

Таким образом, при горении 24 г серы образуется 40 г оксида серы, что означает, что практически весь продукт является оксидом серы. Теоретическая масса оксида серы, образующегося при полном горении 24 г серы, равна 40 г.

Чтобы вычислить процент от теоретической массы, мы используем следующую формулу: $\text{Процент от теоретической массы} = \frac{\text{Фактическая масса}}{\text{Теоретическая масса}} \times 100\%.$

В данном случае: Фактическая масса = 40 г (масса образованного оксида серы), Теоретическая масса = 40 г (масса оксида серы при полном горении 24 г серы).

Подставляя значения: $\text{Процент от теоретической массы} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г}} \times 100\% = 100\%.$

Таким образом, 100% от теоретической массы оксида серы было образовано в данной реакции.