Question

Рассчитайте массу соли, которую можно получить при взаимодействии 4,8г магния с серной кислотой​

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 4.8 / 24 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 1 * 0.2 = 0.2 моль
m(MgSO4) = n*M = 0.2 * (24+32+16*4) = 24 г

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии магния с серной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24,31 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98,08 г), образуя 1 моль сульфата магния (MgSO4). Молярная масса сульфата магния равна 120,37 г/моль.

Для 4,8 г магния рассчитаем количество молей:

моли = масса / молярная масса = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,1975 моль магния

Так как коэффициент стехиометрии между магнием и сульфатом магния равен 1, это же количество молей сульфата магния образуется в реакции.

Масса сульфата магния:

масса соли = количество молей × молярная масса = 0,1975 моль × 120,37 г/моль ≈ 23,77 г

Таким образом, масса сульфата магния, образующегося при взаимодействии 4,8 г магния с серной кислотой, составляет около 23,77 г.