Question

Обчисліть об'єм кисню що необхідно для спалювання сірки масою 6,4 г​

Answer 1

M ( S ) = 6,4 г
V ( O2 ) -?
————————
n ( S ) = m/M = 6,4 / 32 = 0,2 моль
0,2 моль Х моль
S + O2 = SO2
1 моль : 1 моль
Співвідношення молей один до одного, тому n(O2) = 0,2 моль
V ( O2 ) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання сірки, вам потрібно знати хімічний реакційний рівняння між сіркою (S) та киснем (O2). Після цього можна використовувати закон Джоуля-Лаву, щоб встановити відношення між об'ємом та масою газу при визначених умовах.

Реакційне рівняння для спалювання сірки:

S + O2 -> SO2

Маса сірки (S) = 6.4 г

За реакційним рівнянням, 1 молекула сірки потребує 1 молекули кисню (O2) для спалювання. Маса 1 молекули кисню = 32 г/моль (маса молекули O2), а маса 1 молекули сірководню (S) = 32 г/моль.

Маса кисню (O2) = 6.4 г

Тепер ми можемо використати закон Джоуля-Лаву для визначення об'єму кисню:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура.

Перепишемо формулу для об'єму:

V = nRT / P

Тепер підставимо відомі значення:

n (кількість молей O2) = маса / маса молекули = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

R = 8.31 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала)

P (стандартний атмосферний тиск при 25°C) ≈ 101325 Па

T (температура в Кельвінах) = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Підставляючи значення в формулу, ми отримаємо:

V = (0.2 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298.15 K) / 101325 Па ≈ 0.00489 м³

Отже, для спалювання 6.4 г сірки знадобиться приблизно 0.00489 м³ кисню при стандартних умовах.