Question

При взаимодействии алюминия массой 300 г содержащей 10% примесей с соляной кислотой, получили соль. Определите массу соли.

Answer 1

Объяснение:

возможно так, может быть

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

У вас есть 300 г алюминия, и он содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы алюминия составляет чистый алюминий, а 10% массы - это примеси.

Масса примесей = 0.1 * 300 г = 30 г. Масса чистого алюминия = 0.9 * 300 г = 270 г.

Вы реагируете этот алюминий с соляной кислотой (HCl), что приводит к образованию алюминия хлорида (AlCl₃) и выделению водорода (H₂).

Уравнение реакции: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль. Молярная масса алюминия хлорида (AlCl₃) = 26.98 + (3 * 35.45) = 133.33 г/моль.

Поскольку у нас есть 2 моли алюминия в реакции, то масса алюминия хлорида будет:

Масса AlCl₃ = (моль Al) * (молярная масса AlCl₃) Масса AlCl₃ = (масса Al) / (молярная масса Al) * (молярная масса AlCl₃) Масса AlCl₃ = (270 г) / (26.98 г/моль) * (133.33 г/моль) ≈ 1349.49 г.

Итак, масса алюминия хлорида (соли), образовавшейся в результате реакции, составляет около 1349.49 г.