Question

Как составлять формулу электронной конфигурации? Расскажите пожалуйста на примере с фосфором

Answer 1

Объяснение:

Фосфор – один из важнейших элементов неорганической химии, входящий в состав живых организмов. Электронная конфигурация – 1s22s22p63s23p3

Answer 2

Составление электронной конфигурации атома помогает определить распределение его электронов по энергетическим уровням и подуровням. Электронная конфигурация указывает на количество электронов на каждом энергетическом уровне и орбитале. Процесс составления начинается с нижних энергетических уровней и постепенно двигается к более высоким.

Давайте рассмотрим пример с атомом фосфора (P), который имеет атомный номер 15.

1. Сначала определяем общее количество электронов в атоме фосфора. Оно равно атомному номеру и составляет 15 электронов.

2. Заполняем электроны в порядке возрастания их энергии, начиная с наименьшего энергетического уровня (первого). Электроны сначала распределяются по субуровням (s, p, d, f) в пределах каждого энергетического уровня.

Электронная конфигурация фосфора:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Разберем по частям:

• 1s²: Это первый энергетический уровень. "1s²" означает, что на этом уровне находятся 2 электрона, и они заполняют s-подуровень.

• 2s²: Это второй энергетический уровень. Здесь также находятся 2 электрона, и они заполняют s-подуровень.

• 2p⁶: Второй энергетический уровень также содержит подуровень p, который может вместить 6 электронов. Здесь "2p⁶" означает, что на этом подуровне находятся 6 электронов.

• 3s²: Третий энергетический уровень. "3s²" говорит о наличии 2 электронов на s-подуровне этого уровня.

• 3p³: Третий энергетический уровень также содержит подуровень p, на котором находятся 3 электрона.

В итоге, электронная конфигурация фосфора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Это обозначает, что у фосфора есть 2 электрона на первом энергетическом уровне, 8 электронов на втором (2 + 6), и 5 электронов на третьем (2 + 3).