Question

Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г              0,5 моль

  KOH     +    HNO3   =   KNO3    +   H2O

n=1 моль        n=1 моль

М=56 г/моль

m=56 г

Х г   КОН   -   0,5 моль  HNO3

56 г  КОН  -   1 моль HNO3

m(KOH) = 56 * 0,5 / 1 = 28 г

Answer 2

Чтобы определить количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 0,5 моль азотной кислоты, нам нужно знать уравнение реакции между этими двумя веществами.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что соотношение между HNO3 и KOH равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моля азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия.

Таким образом, чтобы нейтрализовать 0,5 моль азотной кислоты, вам понадобится такое же количество гидроксида калия, то есть 0,5 моль.

Для определения массы гидроксида калия можно использовать его молярную массу. Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет примерно 56,11 г/моль.

Масса гидроксида калия (KOH) для нейтрализации 0,5 моль азотной кислоты будет равна:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,5 моль × 56,11 г/моль Масса ≈ 28,055 г

Таким образом, вам потребуется примерно 28,055 г гидроксида калия для нейтрализации 0,5 моль азотной кислоты.