Question

ПОМОГИТЕ ЛЮДИ УМНЫЕ!!! В первых четырех периодах у атомов хрома и меди заполнение подуровней идет иначе, чем у остальных атомов. Напишите электронные формулы этих атомов. Почему атомы стремятся иметь или ровно наполовину заполненный, или полностью заполненный электронный d-подуровень?

Answer 1

Ответ: потому что все в мире стремиться затрачивать минимальное количество энергии

мяу

Answer 2

Электронные конфигурации атомов можно записать в виде: [главное квантовое число] [подуровень]^[количество электронов на этом подуровне]. В случае хрома (Cr) и меди (Cu), электронные конфигурации отличаются из-за того, что они имеют частично заполненный d-подуровень:

• Хром (Cr): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
• Медь (Cu): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Теперь, почему атомы стремятся иметь полностью заполненный или наполовину заполненный электронный d-подуровень? Это связано с энергетической стабильностью.

Атомы стремятся к энергетически наиболее стабильным состояниям, и это связано с распределением электронов по подуровням. Для d-подуровней это следующее:

1. Полностью заполненный d-подуровень (10 электронов) обладает высокой стабильностью. Это происходит потому, что все подуровни d-субоболочки заполняются, что минимизирует электронное отталкивание и повышает энергетическую стабильность атома.

2. Наполовину заполненный d-подуровень (5 электронов) также обладает относительной стабильностью. Такое распределение обеспечивает определенную магнитную стабильность атома, которая проистекает из спаривания электронов с противоположными спинами на одном подуровне, что создает "парный" магнитный момент.

Эти энергетически стабильные состояния объясняют, почему атомы хрома и меди стремятся к таким конфигурациям. Внутренние энергетические взаимодействия, такие как кулоновское отталкивание между электронами, определяют, как электроны заполняют подуровни и какие конфигурации являются более стабильными.