Question

Объясните пожалуйста понятно и подробно что такое энтальпия.В интернете смотрел-не понял,поэтому если вы сами не знаете, не надо копировать чужой ответ.

Answer 1

Ответ:

Энтальпия / ɛ п θ əl р я / ( слушать ) является свойством термодинамической системы , которая является удобной функцией состояния предпочтительной во многих измерениях в химическом, биологическом и физических системах под давлением постоянная. Он определяется как сумма внутренней энергии системы и произведения ее давления и объема. Термин «давление-объем» выражает работу, необходимую для определения физических размеров системы, т. Е. Чтобы освободить для нее место, вытеснив окружающую среду.. Как функция состояния энтальпия зависит только от окончательной конфигурации внутренней энергии, давления и объема, а не от пути, выбранного для ее достижения.

(Определение энтальпии)

Из уравнения для дифференциала внутренней энергии[9][10]:

{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad }(Дифференциал внутренней энергии)

где {\displaystyle T} — термодинамическая температура, а {\displaystyle S} — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии[3][11][K 2]:

{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad }(Дифференциал энтальпии)

которое является полным дифференциалом функции {\displaystyle H(S,P)}[K 3]. Она представляет собой термодинамический потенциал[⇨] относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц[⇨] и других переменных состояния [⇨].

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики[⇨] и гидродинамики[⇨]. Важно, что в изобарном процессе при постоянном {\displaystyle P} изменение энтальпии

{\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}

Answer 2

Ответ:

Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого.

Answer 3

Конечно, я рад помочь вам понять понятие энтальпии!

Энтальпия - это физическая величина из области термодинамики, которая характеризует внутреннюю энергию системы плюс работу, которую система может совершить против внешнего давления. В более простых словах, это мера общей тепловой энергии системы при заданном давлении и объеме.

Подробнее рассмотрим эту концепцию:

1. Внутренняя энергия (U): Энтальпия связана с внутренней энергией системы, то есть суммой кинетической и потенциальной энергий всех молекул, из которых она состоит. Она включает в себя энергию связей между атомами и молекулами.

2. Давление (P): Энтальпия также зависит от давления. Когда система совершает работу против внешнего давления, она может изменить свою объемную конфигурацию, что также влияет на энтальпию.

3. Тепловой обмен (Q): Изменение энтальпии также связано с тепловым обменом между системой и окружающей средой. При поглощении тепла система может изменить свою энтальпию, и наоборот.

Математически энтальпия (H) определяется следующим образом:

$H = U + PV$

где:

• $H$ - энтальпия
• $U$ - внутренняя энергия
• $P$ - давление
• $V$ - объем системы

Энтальпия обычно измеряется в джоулях (дж) или калориях (кал).

Важно отметить, что часто интересно не само значение энтальпии, а её изменение. Изменение энтальпии ($\Delta H$) между начальным и конечным состояниями системы при постоянном давлении определяет количество тепла, которое поглощается или отдается системой в процессе химических реакций или других физических процессов.

В химии энтальпия играет важную роль, особенно при описании химических реакций и термохимических уравнений, так как она помогает оценить количество тепла, связанного с этими процессами.