Question

Вычислить сколько литров оксида серы 4можно получать из 0,6кг пирита содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

г хл

2FeS2 +7O2= 4SO2 + 2Fe2O3

масса примесей = = 1000 * 0,16=160г

масса чистого сульфида железа = 1000-160=840г

кол-во вещества сульфида = 840/120 =7моль

По уравнению химическая реакция оксида скеры образуется в 2 раза больше

значит его кол-во = 7*2 =14 моль

Объем = 14*22,4 = 313,6л

Answer 2

Для вычисления количества литров оксида серы (SO2), которые можно получить из 0,6 кг пирита (FeS2), содержащего 10% примесей, сначала нужно определить массовую долю серы в пирите, а затем использовать это значение для расчета массы серы, которая будет преобразована в оксид серы (SO2). Затем мы преобразуем массу SO2 в объем по известной молекулярной массе и плотности.

1. Начнем с массовой доли серы в пирите:

   Масса серы = Масса пирита × Доля серы Масса серы = 0,6 кг × 0,10 = 0,06 кг

2. Теперь переведем массу серы в моль:

   Мольная масса серы (S) = 32 г/моль Моль серы = Масса серы / Мольная масса серы Моль серы = 0,06 кг / 32 г/моль = 1,875 моль

3. В химическом уравнении реакции образования SO2 из серы указано, что каждый моль серы образует 1 моль SO2:

   S + O2 -> SO2

   Значит, количество молей SO2 равно количеству молей серы:

   Моль SO2 = 1,875 моль

4. Теперь мы можем вычислить массу SO2:

   Мольная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 2 × 16 г/моль (O) = 64 г/моль

   Масса SO2 = Моль SO2 × Мольная масса SO2 Масса SO2 = 1,875 моль × 64 г/моль = 120 г

5. Для вычисления объема SO2 в литрах, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

   Пусть температура будет комнатной, около 298 К.

   V = (nRT) / P V = (1,875 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 298 К) / P

   Давление обычно измеряется в Паскалях (1 Па = 1 Н/м²), но для перевода в литры и обычные условия можно использовать следующие константы: 1 Па = 0,00001 атмосферы (атм) 1 м³ = 1000 литров

   Давление комнатной атмосферы обычно принимается около 101325 Па.

   V = (1,875 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 298 К) / 101325 Па = 0,046 литра (приблизительно)

Итак, из 0,6 кг пирита с 10% примесей можно получить примерно 0,046 литра оксида серы (SO2) при комнатной температуре и давлении.