Question

По каким вопросам нужно сделать характеристику елементу? (8 класс)

Answer 1

Ответ:

1.Название

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

3.Порядковый номер

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Объяснение:

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У  d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле          Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

10.Металл или неметалл

К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

11.Высший оксид (только для s, p)

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p)

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

Answer 2

Характеристика элемента, вероятно, относится к заданию или упражнению, связанному с изучением химических элементов в 8 классе. Вот некоторые вопросы и аспекты, которые можно включить в характеристику химического элемента:

1. Химические свойства:

   • Какие соединения образует данный элемент?
   • Какие реакции он может проводить?
   • В чем заключаются особенности его химической активности?

2. Физические свойства:

   • Какова его атомная масса и заряд ядра?
   • Какой у него агрегатный состав при комнатной температуре (газ, жидкость, твердое вещество)?
   • Каковы его температура плавления и кипения?

3. Электронная структура:

   • Сколько у него электронов в оболочках?
   • В какой период и группе Периодической таблицы находится этот элемент?
   • Какие подуровни электронных оболочек заполнены электронами?

4. Историческая справка:

   • Кто и когда открыл или впервые описал данный элемент?
   • Каков происхождение его названия?

5. Применение:

   • Где и для чего используется этот элемент?
   • Какие особенности делают его полезным или важным в различных областях?

6. Природное распространение:

   • В каких минералах или соединениях можно найти данный элемент в природе?
   • Влияет ли его наличие на окружающую среду или биологические системы?

7. Сходство с другими элементами:

   • Какие элементы имеют схожие химические свойства или реакционную способность?

8. Интересные факты:

   • Есть ли какие-то необычные или интересные аспекты, связанные с этим элементом?

При составлении характеристики элемента следует обратить внимание на то, какие именно аспекты подчеркнут интерес учащихся и помогут им лучше понять данное химическое вещество.