Question

При спалюванні сполуки невідомого складу массою 0,29 г, що містить Карбон та Гідроген, одержали 448 мл карбон діоксиду (н.у.) та 0,45г водяної пари. Відносна густина парів сполуки за воднем становить 29. Визначте формулу сполуки.​

Answer 1

Ответ:

C₄H₁₀ - бутан

Объяснение:

Рахуємо молярну масу вуглеводню

$M(C_xH_y) = D \cdot M(H_2) = 29 \cdot 2 = 58\;\frac{g}{mol}$

Пишемо загальну схему реакції

$C_xH_y + O_2 \to CO_2 + H_2O$

Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу (кількість речовини Карбону буде така ж)

$n(CO_2) = \dfrac{V(CO_2)}{V_M} = \dfrac{0.448}{22.4} = 0.02\;mol$

Рахуємо кількість речовини води (кількість речовини Гідрогену буде вдвічі більша)

$n(H_2O) = \dfrac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \dfrac{0.45}{18} = 0.025\;mol$

Отже

$n(C) : n(H) = 0.02 : 0.05 = 2 : 5 = 4 : 10$

Тому формула вуглеводню C₄H₁₀, що відповідає раніше порахованій молярній масі

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо масу водню та карбону в сполуці.

Маса карбону (C) = Маса сполуки - Маса карбон діоксиду - Маса водяної пари Маса карбону (C) = 0,29 г - маса CO2 - 0,45 г

Маса вуглецю в CO2 = 12 г/моль (маса атома вуглецю) * 2 (кількість атомів вуглецю в CO2) = 24 г/моль Маса кисню в CO2 = 16 г/моль (маса атома кисню) * 2 (кількість атомів кисню в CO2) = 32 г/моль Загальна маса CO2 = 24 г/моль + 32 г/моль = 56 г/моль

Маса карбону в CO2 = 24 г/моль / 56 г/моль * 448 мл * 0,001 г/мл (переведемо мл у г) = 0,192 г

Маса водню (H) = Маса водяної пари / Відносна густина парів Маса водню (H) = 0,45 г / 29 = 0,0155 г

Тепер, знаючи масу вуглецю та водню, можемо знайти їх молекулярні співвідношення.

Маса вуглецю в сполуці = 0,192 г Маса водню в сполуці = 0,0155 г

Маса вуглецю (C) в одному молекулі = 12 г/моль Маса водню (H) в одному молекулі = 1 г/моль

Молекулярне співвідношення C:H = 0,192 г / 12 г/моль : 0,0155 г / 1 г/моль ≈ 16 : 15

Поділимо обидві частини на їхні найменше спільне ціле число, яке буде приблизно 1:

Molar ratio C:H ≈ 16 / 1 : 15 / 1 = 16 : 15

Отже, формула сполуки буде C16H15.