Question

Какой объем водорода ( при н.у.) выделится при взаимодействии 38г магния с соляной кислотой.​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 38 г.

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Найдем количества вещества магния:

n(Mg) = m / M = 38 / 24 = 1,6 моль

M(Mg) = 24 г/моль

Составим пропорцию по УХР:

n(Mg) : n(H2) = 1 : 1

n(H2) = 1,6 моль

Найдем объем водорода:

V(H2) = n * Vm = 1,6 * 22,4 = 35,84 л.

Ответ:  35,84 л.

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется сначала записать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния будет выделяться 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) около 36.5 г/моль.

1. Вычислим количество молей магния в 38 г:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса

Моль магния = 38 г / 24 г/моль ≈ 1.583 моль

2. Так как каждый моль магния дает 1 моль водорода, то будет выделено такое же количество молей водорода.

3. Вычислим массу водорода, соответствующую этому количеству молей:

Масса водорода = моль водорода * молярная масса водорода Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль

Масса водорода = 1.583 моль * 2 г/моль ≈ 3.166 г

Итак, при взаимодействии 38 г магния с соляной кислотой, выделится примерно 3.166 г водорода при нормальных условиях (н.у.).