Question

сколько грамм гидроксида алюминия образуется при перемешивании в раствор с гидроксидом калия массой 15 г и раствором с алюминием хлорид массой 30 г? даю 20 баллов плз быстрее

Answer 1

Ответ:

KOH+HCl➡KCl+H2O

❗️С кислотными оксидами

2KOH+CO2➡️K2CO3+H2O

❗️С растворами солей(если есть осадок)

2KOH+CuSO4➡️Cu(OH)2+K2SO4

❗️С амфотерными металлами

2KOH+Zn+2H2O➡️K2[Zn(OH)4]+H2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какое количество гидроксида алюминия образуется в результате реакции. Сначала определим сбалансированное химическое уравнение реакции:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль алюминия хлорида (AlCl₃) образуется 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)₃). Молярная масса AlCl₃ составляет примерно 133.34 г/моль, а молярная масса Al(OH)₃ составляет примерно 78 г/моль.

1 моль AlCl₃ → 1 моль Al(OH)₃ 133.34 г AlCl₃ → 78 г Al(OH)₃

Теперь мы можем определить, сколько моль гидроксида алюминия образуется из 30 г алюминия хлорида:

Моль AlCl₃ = масса / молярная масса Моль Al(OH)₃ = Моль AlCl₃

Моль Al(OH)₃ = 30 г / 133.34 г/моль ≈ 0.225 моль

Так как коэффициент пропорциональности между алюминием хлоридом и гидроксидом алюминия равен 1, то количество молей гидроксида алюминия также равно 0.225 моль.

Масса Al(OH)₃ = моль × молярная масса Масса Al(OH)₃ = 0.225 моль × 78 г/моль ≈ 17.55 г

Итак, при данной реакции образуется около 17.55 г гидроксида алюминия.