Question

для полного сгорания метана по уравнению CH4+2O2=CO2+2H2O понадобилась 4 г кислорода.какой объем (н.у.) метана вступил в реакцию?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                       4 г          

 CH4    +                2O2   =   CO2    +    2H2O

n=1 моль                 n=2 моль

Vm=22,4 л/моль    М = 32 г/моль

V=22,4 л                 m=64 г

Х л   СН4    -    4 г   О2

22,4 л  СН4  -  64 г  О2

V(CH4) = 22,4 * 4 / 64 = 1,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон пропорций и уравнение состояния идеальных газов, чтобы найти объем метана в стандартных условиях (н.у.).

Сначала давайте определим, сколько моль кислорода (O2) было использовано в реакции. Из уравнения реакции видно, что на один моль метана (CH4) требуется 2 моля кислорода (O2). Если для сгорания метана понадобилось 4 г кислорода, то это будет:

4 г / 32 г/моль (молекулярная масса O2) = 0.125 моль O2.

Теперь мы знаем, что для реакции потребовалось 0.125 моль кислорода. Согласно уравнению реакции, для каждого моля метана требуется 1 моль метана. Таким образом, количество метана, которое вступило в реакцию, также составляет 0.125 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов, чтобы найти объем метана в стандартных условиях (н.у.). При стандартных условиях температура составляет 0°C (273.15 K), а давление 1 атмосфера (101.3 кПа). Моль объем идеального газа при стандартных условиях равен 22.414 л.

0.125 моль CH4 * 22.414 л/моль = 2.8018 л.

Таким образом, объем метана в стандартных условиях (н.у.) составляет примерно 2.8018 л.