Question

Предложите схему анализа соли — сульфата меди ( II ). Напишите уравнения необходимых реакций в молекулярном и ионном виде.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определение ионов меди:

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

Определение сульфат-ионов:

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Answer 2

Анализ соли сульфата меди (II) можно провести с использованием различных химических реакций. Одним из способов является осаждение меди (II) в виде гидроксида меди (II) и последующая идентификация полученного осадка. Вот схема анализа:

Шаг 1: Добавьте к раствору соли сульфата меди (II) небольшое количество натрийгидроксида (NaOH) или аммиачного раствора (NH₄OH).

Уравнение реакции в молекулярной форме: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Уравнение реакции в ионной форме: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Шаг 2: Полученный осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)₂ может быть подтвержден наличием синего цвета и его растворимостью в избытке аммиака, образуя [Cu(NH₃)₄]²⁺ комплекс.

Уравнение реакции в ионной форме: Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻

Шаг 3: Для более точной идентификации меди (II), осажденный гидроксид меди (II) можно растворить в минеральной кислоте, например, в разбавленной серной кислоте (H₂SO₄).

Уравнение реакции в молекулярной форме: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Уравнение реакции в ионной форме: Cu(OH)₂ + H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Шаг 4: Полученный раствор сульфата меди (II) можно дополнительно проверить наличием меди (II) с помощью реакции с железным гвоздем. Медь (II) окислит железо (Fe) до меди (Cu) и сама будет восстановлена до меди (II).

Уравнение реакции в ионной форме: Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Эти шаги позволят вам анализировать соль сульфата меди (II) и подтвердить присутствие меди (II) в растворе.