Question

Добрати коефіцієнти за методом електроного балансу.Вказати окисник і відновник,процес окиснення і відновнення. CO+O2→CO2

Answer 1

Объяснение:

2CO+O2=2CO2

C(+2)-2e=C(+4). 2. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

$C^{+2}O^{-2}+O^{0}_2=C^{+4}O^{-2}_2$

$C^{-2}-2e^-=C^{+4}$  процес окиснення, C-відновник

$O^{0}_2+4e^-=2O^{-2}$   процес  відновнення.  O- окисник

$2C^{-2}-4e^-=2C^{+4}$

2CO+O2→2CO2

Answer 3

Метод електронного балансу використовується для балансування хімічних реакцій, зокрема окиснення-відновних реакцій. В даному випадку ми маємо реакцію:

CO + O2 → CO2

Давайте спробуємо знайти коефіцієнти балансу для цієї реакції, крок за кроком, використовуючи метод електронного балансу.

1. Визначимо окисник та відновник: У сполуці CO окисник - вуглець (C) з валентністю +2. У сполуці O2 окисник - кисень (O) з валентністю 0. У сполуці CO2 окисник - кисень (O) з валентністю -2.

2. Запишемо окисник та відновник у реакції: Окисник: C (з CO) Відновник: O2 (з O2)

3. Складемо оксиди окисника та відновника: Оксид окисника: CO2 (оскільки вуглець в CO2 має валентність +4) Оксид відновника: O2 (оскільки кисень в O2 має валентність 0)

4. Знайдемо кількість електронів, які передаються в реакції: Оксид окисника (CO2) включає два кисневих атоми з валентністю -2 кожен, отже, сумарно -4. Оксид відновника (O2) містить два кисневих атоми, але їх валентність дорівнює 0, тобто сумарно 0. Різниця у валентностях становить -4 - 0 = -4.

5. Допишемо баланс реакції з урахуванням передачі електронів: CO + O2 + 4e⁻ → CO2

Таким чином, коефіцієнти балансу для даної реакції за методом електронного балансу будуть: CO + O2 → CO2 1 1 4

Ця реакція показує, що вуглець у CO відновлюється до більш високої валентності у CO2 за допомогою кисню з O2, при цьому відбувається передача 4 електронів.