Question

Получение алканов Задачи 1. Напишите формулу строения следующих соединений a) 3-бром-2-хлорпентан b) 3-метил-2,4-дихлоргептан 2. Завершите химические реакции a) CH2 = CH-CH2-CHN + H2 = b) С4Н9CL + Na = в) СЗН7 CL + Na = 3) Сколько литров метана получается при гидролизе 72 г карбида алюминия (AL4C3) (добавление воды)? 4) Во сколько раз пропан тяжелее или легче воздуха? Какова масса 1 литра пропана в н.с.​

Answer 1

Объяснение:

все решала кроме 2 под буквой а

Answer 2

1. Формулы строения соединений: a) 3-бром-2-хлорпентан: CH3CHBrCHClCH2CH3 b) 3-метил-2,4-дихлоргептан: CH3C(CH3)(Cl)CHClCH3

2. Химические реакции: a) CH2=CH-CH2-CHN + H2 = CH3-CH2-CH2-CH2NH2 (гидрирование нитриловой группы в аминогруппу) b) C4H9Cl + Na = C4H9Na + Cl (замещение хлора на натрий в реакции замещения) в) C3H7Cl + Na = C3H7Na + Cl (аналогичная реакция замещения)

3. Гидролиз карбида алюминия (Al4C3) с водой дает метан (CH4) и оксид алюминия (Al2O3): Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Масса метана (CH4) будет равна массе, получившейся из карбида алюминия. Рассчитаем количество молей карбида алюминия в 72 г:

Молярная масса Al4C3 = 4 * молярная масса Al + 3 * молярная масса C = 4 * 26.98 g/mol + 3 * 12.01 g/mol = 144.02 g/mol

Количество молей Al4C3 = масса / молярная масса = 72 g / 144.02 g/mol ≈ 0.5 моль

Так как в реакции с карбидом алюминия образуется 3 моли метана на 1 моль Al4C3, то количество молей метана будет 3 * 0.5 моль = 1.5 моль.

Объем метана при н.у. (нормальных условиях) составляет примерно 22.7 л/моль, следовательно, объем метана будет:

Объем метана = количество молей * объем на 1 моль = 1.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 34 л

4. Пропан (C3H8) тяжелее воздуха. Его относительная молярная масса составляет приблизительно 44.1 g/mol. Масса 1 литра пропана при нормальных условиях (н.у.) равна его плотности:

Плотность пропана при н.у. ≈ 1.88 kg/m³ (или 1.88 g/L)

Так как масса = плотность * объем, масса 1 литра пропана будет:

Масса = 1.88 g/L * 1 L = 1.88 г

Пожалуйста, обратите внимание, что использованные значения плотности и молярной массы могут незначительно различаться в зависимости от источника данных.