Question

Определите объем (дм³) кислорода (nu), необходимый для получения оксида серы (валентность 4) весом 12,8 г.

Answer 1

Ответ:

Поскольку при нормальных условиях 1 моль газа занимает V0=22.4 л, то объем V=5.6 л будет занимать количество вещества n=V/V0=5.6/22.4=0.25 моль.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется учесть реакцию получения оксида серы и использовать соотношение стехиометрии реакции для определения количества кислорода, необходимого для получения 12,8 г оксида серы.

Уравнение реакции: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида серы (SO₃) требуется 1 молекула кислорода (O₂). Молярная масса SO₃ составляет примерно 80 г/моль, а молярная масса O₂ равна примерно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида серы в реакции: масса = молей × молярная масса, молей = масса / молярная масса = 12,8 г / 80 г/моль = 0,16 моль.

Так как коэффициент стехиометрии оксида серы равен 2, нам понадобится вдвое больше молей кислорода: количество молей O₂ = 0,16 моль × 2 = 0,32 моль.

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для реакции: масса O₂ = количество молей O₂ × молярная масса O₂ = 0,32 моль × 32 г/моль = 10,24 г.

Однако для ответа на ваш вопрос, мы хотим найти объем кислорода в дм³. Для этого мы должны использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении. В этом случае можно использовать значения: R = 0,0821 л·атм/(моль·K), T = 298 К, P = 1 атм.

Объем кислорода: V = nRT/P = 0,32 моль × 0,0821 л·атм/(моль·K) × 298 К / 1 атм ≈ 7,9 л.

Таким образом, для получения 12,8 г оксида серы потребуется примерно 7,9 дм³ кислорода.