Question

Определите количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с избытком хлорида магния.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     20 г                                       Х моль

   2NaOH     +      MgCl2   =    Mg(OH)2    +    2NaCl

n=2 моль                               n=1 моль

М=40 г/моль

m=80 г

20 г  NaOH   -   Х моль  Mg(OH)2

80 г  NaOH   -   1 моль  Mg(OH)2

n(Mg(OH)2) = 20 * 1 / 80 =0,25 моль

Answer 2

Для определения количества образующегося осадка при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl₂), мы должны сначала записать уравнение реакции и определить, какой осадок образуется.

Уравнение реакции между NaOH и MgCl₂:

NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + NaCl

В данной реакции гидроксид магния (Mg(OH)₂) образует осадок. Молекулярная масса Mg(OH)₂ равна примерно 58.3 г/моль.

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 20 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как реакция происходит с избытком хлорида магния, гидроксид магния будет ограничивающим реагентом. Это означает, что 1 моль Mg(OH)₂ образуется из 1 моль MgCl₂.

Следовательно, количество молей Mg(OH)₂, образующегося осадка, также будет 0.5 моль.

Теперь найдем массу этого осадка: Масса Mg(OH)₂ = Количество молей × Молярная масса = 0.5 моль × 58.3 г/моль ≈ 29.15 г

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 29.15 г осадка гидроксида магния.