Question

В чем разница между неполярной и полярной ковалентной связью. Приведите примеры, подтверждающие эту разницу.

Answer 1

Ответ:

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одинаковых элементов – неметаллов. Ковалентная неполярная связь образуется, если вещество простое, например, O2, H2, N2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных элементов – неметаллов. ... Чем больше разница ЭО атомов, тем связь более ионная.

Объяснение:

У большинства - суть, верно. Полярная связь - связь, при которой общая электронная пара (пары) , электронная плотность смещается в сторону одного из атомов. При неполярной плотность равномерно распределена между обоими атомами. Поляризация возникает в следствии различия электроотрицательностей элементов в паре (если это двухатомная молекула) , либо в молекуле (например в молекуле уксусной кислоты связь между атомами углерода поляризована, плотность смещена в сторону атома углерода, соединенного с кислородом) .

И совсем не важно что это за элементы, роМка. Например, в гидридах металлов также осуществлена ковалентная полярная связь

Answer 2

Неполярная и полярная ковалентные связи отличаются по тому, как равномерно или неравномерно распределены электроны между атомами в молекуле. Эта разница связана с электроотрицательностью атомов, то есть их способностью притягивать электроны внутрь своей области.

1. Неполярная ковалентная связь: В случае неполярной связи, атомы имеют близкие или сходные значения электроотрицательности. Это означает, что электроны между атомами распределены равномерно и образуют неполярные молекулы. Примером может служить молекула кислорода (O2), где два атома кислорода имеют почти одинаковую электроотрицательность, что приводит к равномерному распределению электронов и неполярной связи.

2. Полярная ковалентная связь: В полярной связи атомы имеют различные электроотрицательности, что приводит к неравномерному распределению электронов. Атом с более высокой электроотрицательностью притягивает электроны сильнее, создавая частичный отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью остается с частичным положительным зарядом. Примером такой связи может служить молекула воды (H2O), где атом кислорода (более электроотрицательный) притягивает электроны от атомов водорода, создавая частично отрицательно заряженный конец (кислород) и частично положительно заряженные концы (водороды).

Таким образом, ключевой разницей между неполярной и полярной ковалентными связями является неравномерное (полярное) или равномерное (неполярное) распределение электронов между атомами в молекуле, обусловленное различием в их электроотрицательности.