Question

СРОЧНОО! 100 баллов!!!При взаимодействии 1,6г магния и 12 г серной кислоты выделился водород (н.у.). Вычислить объем водорода (л). (Запишите число с точностью до десятых).

Answer 1

Ответ:

дано

m(Mg) = 1.6 g

m(H2SO4) = 12 g

------------------------

V(H2) - ?

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 1.6 / 24 = 0.07 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 12 / 98 = 0.12 mol

n(Mg) < n(H2SO4)

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

n(Mg) = n(H2)

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.07 * 22.4 = 1.568 L

ответ 1.568 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество молей магния и серной кислоты, затем использовать их соотношение, чтобы вычислить количество молей выделившегося водорода, а затем перевести его в объем.

Шаг 1: Определение количества молей магния и серной кислоты.

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98,09 г/моль

Количество молей магния: n(Mg) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Mg) = 1,6 г / 24,31 г/моль

Количество молей серной кислоты: n(H₂SO₄) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(H₂SO₄) = 12 г / 98,09 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей водорода.

Согласно уравнению реакции: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что мольный коэффициент водорода (H₂) равен 1. То есть, каждая моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей выделившегося водорода равно минимальному из количеств молей реагентов: n(H₂) = min(n(Mg), n(H₂SO₄))

Шаг 3: Перевод количества молей водорода в объем.

Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm

Теперь давайте вычислим значения.

n(Mg) = 1,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,066 моль n(H₂SO₄) = 12 г / 98,09 г/моль ≈ 0,122 моль

Так как магний ограничивающий реагент, n(H₂) = n(Mg) = 0,066 моль

V(H₂) = n(H₂) * Vm V(H₂) = 0,066 моль * 22,4 л/моль

V(H₂) ≈ 1,478 л

Ответ: Объ