Question

При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                           Х моль                         224 г

  Fe2O3     +      2Al    =      Al2O3    +   2 Fe

                        n=2 моль                       n=2 моль

                                                            М = 56 г/моль

                                                             m=112 г

Х моль   Al    -    224 г    Fe

2 моль   Al    -   112 г      Fe

n(Al) = 2 * 224 / 112 = 4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием, а также знание об отношениях между массой, количеством вещества и молекулярной массой.

Уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием:

2 Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для восстановления одной молекулы оксида железа (III) требуется 2 молекулы алюминия.

Сначала определим молекулярные массы веществ:

Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * молекулярная масса Fe + 3 * молекулярная масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль

Теперь, зная, что образовалось 224 г железа, можно рассчитать количество молей Fe2O3:

Количество молей Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 224 г / 159.69 г/моль ≈ 1.404 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Fe2O3 требует 2 моли Al, то количество молей Al, вступивших в реакцию, будет:

Количество молей Al = 2 * количество молей Fe2O3 ≈ 2 * 1.404 моль = 2.808 моль

Наконец, чтобы найти массу алюминия, можно использовать массу и молекулярную массу Al:

Масса Al = количество молей Al * молекулярная масса Al = 2.808 моль * 26.98 г/моль ≈ 75.74 г

Итак, количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило примерно 2.808 моль, а это соответствует массе около 75.74 г.