Question

4. 0,1 моль FeCI3, полностью растворили в воде. Определите число ионов железа и хлорида в растворе:А) 6,02 -10 Fe3 и 1,806-1023 СІ;В) 0,602 - 10s Fe3 и 1,806-105 СІ;C) 6,02 -10 Fe3 и 6,02 -105 СІ;D) 1000000 Fe3 и 3000000 CI-.​

Answer 1

Ответ:

В

Объяснение:В

0,602-10s Fe3 u 1,806-105 Cl

Answer 2

Давайте начнем с расчета числа ионов железа (Fe^3+) и хлорида (Cl^-) в каждом из вариантов.

Исходные данные: 0.1 моль FeCl3

Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль (молярная масса железа) + 3 * 35.45 г/моль (молярная масса хлорида) = 162.2 г/моль

Число ионов Fe^3+ в 0.1 моль FeCl3: 0.1 моль * 1 = 0.1 моль

Число ионов Cl^- в 0.1 моль FeCl3: 0.1 моль * 3 = 0.3 моль

Теперь мы можем перейти к рассмотрению каждого из вариантов.

А) 6.02 * 10^23 Fe^3+ и 1.806 * 10^23 Cl^-: Как видно, эти значения существенно больше, чем количество ионов, полученное из 0.1 моль FeCl3. Следовательно, этот вариант неверен.

В) 0.602 * 10^23 Fe^3+ и 1.806 * 10^25 Cl^-: Количество ионов Fe^3+ близко к ожидаемому значению (0.1 моль), но количество ионов Cl^- значительно больше, чем 0.3 моль. Таким образом, этот вариант также неверен.

С) 6.02 * 10^22 Fe^3+ и 6.02 * 10^25 Cl^-: Количество ионов Fe^3+ намного меньше ожидаемого значения, а количество ионов Cl^- слишком велико. Этот вариант неверен.

D) 1 000 000 Fe^3+ и 3 000 000 Cl^-: Количество ионов Fe^3+ и Cl^- значительно больше ожидаемых значений (0.1 моль и 0.3 моль соответственно). Таким образом, этот вариант также неверен.

Исходя из анализа, верными могут быть только следующие варианты: А) и В).

А) 6.02 * 10^23 Fe^3+ и 1.806 * 10^23 Cl^-; В) 0.602 * 10^23 Fe^3+ и 1.806 * 10^25 Cl^-.

Однако следует отметить, что значения в варианте В) для ионов Cl^- сильно выбиваются за пределы ожидаемого количества, поэтому возможно была допущена ошибка в значениях.