Question

БЫСТРО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 40 БАЛЛОВ В какую сторону смещается равновесие в следующих равновесных системах при повышении температуры и давления: • N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO(г) – Q • 2CO(г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г) + Q

Answer 1

Ответ:

Если и давления и температуры тогда

первая вправо

вторая влево

Answer 2

При изменении температуры и давления равновесие в химических реакциях может смещаться в разные стороны в зависимости от реакции и условий. Для определения направления смещения равновесия используется принцип Ле-Шателье:

1. Реакция: N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) + Q

   В этой реакции образуется NO (оксид азота), и она сопровождается эндотермическим (поглощающим тепло) процессом (обозначено как Q). Когда температура повышается, принцип Ле-Шателье предполагает, что система будет пытаться компенсировать это увеличение температуры, двигаясь в направлении, которое поглощает тепло. Поэтому равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества NO.

2. Реакция: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

   В этой реакции образуется CO2 (диоксид углерода), и она также сопровождается эндотермическим процессом. При повышении температуры система будет смещаться в сторону поглощения тепла, то есть вправо, в сторону образования большего количества CO2.

Итак, в обоих реакциях при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества продуктов (NO и CO2 соответственно).