Question

1) Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1,6г сульфата меди(II).Ответ:​

Answer 1

Ответ:

Всё на фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO₄):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, мольное соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия равно 1:2.

Масса молярной массы сульфата меди(II) (CuSO₄) равна: Масса молярной массы Cu + Масса молярной массы S + 4 * Масса молярной массы O 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль.

Так как у нас дано 1.6 г сульфата меди(II), мы можем вычислить количество молей этого вещества:

Моли CuSO₄ = Масса / Молярная масса = 1.6 г / 159.61 г/моль ≈ 0.01003 моль.

Так как мольное соотношение между CuSO₄ и NaOH составляет 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей гидроксида натрия:

Моли NaOH = 2 * Моли CuSO₄ = 2 * 0.01003 моль ≈ 0.02006 моль.

Наконец, вычислим массу гидроксида натрия, зная его молярную массу (40.00 г/моль):

Масса NaOH = Моли * Молярная масса = 0.02006 моль * 40.00 г/моль ≈ 0.8024 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 1.6 г сульфата меди(II), составляет около 0.8024 г.