Question

Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента фосфористой кислоты в 2 М растворе, если она вступает в реакцию полной нейтрализации

Answer 1

Ответ:

0,2*2=0,4 моль/л

Объяснение:

Answer 2

Для реакции полной нейтрализации фосфористой кислоты (H3PO4) с щелочью, например, гидроксидом натрия (NaOH), уравнение реакции будет следующим:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль фосфористой кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия. Так как молярная концентрация (моль/л) равна отношению числа молей вещества к объему раствора, то для фосфористой кислоты:

Молярная концентрация H3PO4 = 2 моль/л

Так как для нейтрализации требуется 3 моля гидроксида натрия на 1 моль фосфористой кислоты, это означает, что на 1 моль фосфористой кислоты требуется 1/3 моль гидроксида натрия.

Теперь можно рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфористой кислоты. Эквивалентная концентрация - это молярная концентрация, умноженная на фактор эквивалентности:

Молярная концентрация эквивалента = Молярная концентрация H3PO4 * Фактор эквивалентности

Фактор эквивалентности для фосфористой кислоты равен 1/3 (по отношению к гидроксиду натрия).

Молярная концентрация эквивалента = 2 моль/л * 1/3 = 2/3 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 М растворе будет равна 2/3 моль/л.