Question

Какой объем кислорода необходимо затратить на сжигание 4 гр магния до оксида магния?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   4 г                   Х л

   2Mg      +       O2     =      2MgO

n=2 моль           n=1 моль

М=24 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m=48 г               V = 22,4 л

4 г   Mg   -   Х л  О2

48 г  Mg  -  22,4 л  О2

V(O2) = 4 * 22,4 / 48 = 0,8 л

Answer 2

Для реакции сжигания магния до оксида магния (Mg + O2 -> MgO) необходимо учесть, что масса кислорода, участвующего в реакции, должна быть достаточной для окисления всего магния. Реакция между магнием и кислородом происходит согласно их стехиометрическому соотношению.

Сначала определим соотношение между магнием и кислородом в реакции:

1 моль магния (Mg) + 1 моль кислорода (O2) -> 1 моль оксида магния (MgO)

Масса молекулы кислорода (O2) составляет около 32 г/моль, и так как воздух состоит примерно из 21% кислорода, масса кислорода в 1 моль O2 составляет примерно 32 г * 0,21 ≈ 6,72 г.

Таким образом, для полного окисления 4 г магния потребуется примерно:

(4 г Mg) * (1 моль Mg / 24,31 г Mg) * (1 моль O2 / 1 моль Mg) * (6,72 г O2 / 1 моль O2) ≈ 1,11 г кислорода.

Итак, для сжигания 4 г магния потребуется примерно 1,11 г кислорода.