Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії 49г кислоти H2SO4 з металом Na​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    49 г                                                   Х л

 H2SO4    +   2Na   =   Na2SO4    +   H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=98 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=98 г                                               V = 22,4 л

49 г H2SO4  -  Х л Н2

98 г H2SO4  - 22,4 л Н2

V(H2) = 49 * 22,4 / 98 =11,2 л

Answer 2

Рівняння реакції між кислотою сульфатною (H₂SO₄) і натрієм (Na) виглядає наступним чином:

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂O + H₂↑

Це означає, що за кожну молекулу H₂SO₄ буде виділятися 1 молекула водню (H₂). Молекулярна маса H₂SO₄ дорівнює 98 г/моль (2 гідроген + 32 сірка + 64 кисень), а молекулярна маса Na - 23 г/моль.

Маса H₂SO₄ = 49 г Кількість молей H₂SO₄ = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Оскільки коефіцієнт реакції між H₂SO₄ і H₂ дорівнює 1, це означає, що утвориться 0,5 моль водню.

Об'єм 1 молі водню при нормальних умовах (0°C і 1 атм) становить близько 22,4 л.

Отже, об'єм водню, який виділиться при даній реакції, буде: Об'єм = кількість молей × об'єм 1 молі = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л.

Отже, при взаємодії 49 г кислоти H₂SO₄ з металом Na виділиться 11,2 л водню (H₂).