Question

Помогите решить!!!: Гидроксид алюминия массой 7,8 г прореагировал с 98 г 10%-й серной кислоты. Вещества вступили в реакцию полностью. Определите состав и массу образовавшейся соли. В ответ запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

Относительная молекулярная масса –  342

Масса (г) – 17,1

вроде как это

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * (32 + 4 * 16) = 342 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида алюминия и серной кислоты:

n(Al(OH)3) = m / M = 7.8 г / 78 г/моль = 0.1 моль n(H2SO4) = m / M = 98 г * 0.1 / 98 г/моль = 0.1 моль

По химическому уравнению видно, что 1 моль Al(OH)3 образует 1 моль Al2(SO4)3, следовательно, количество образовавшейся соли также равно 0.1 моль.

Масса образовавшейся соли: m(Al2(SO4)3) = n * M = 0.1 моль * 342 г/моль = 34.2 г

Ответ: Относительная молекулярная масса соли Al2(SO4)3 = 342 г/моль Масса образовавшейся соли = 34.2 г

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях могут иметь место потери продукта из-за неполной реакции, так что результаты могут немного отличаться.