Question

Вычислите объём сероводорода , который потребуется для взаимодействия с гидроксидом кальция массой 48г. вместе с уравнением реакции.даю 25 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                     48 г

  H2S    +             Ca(OH)2     =     CaS    +    2H2O

n=1 моль                 n=1 моль

Vm=22,4 л/моль    М = 74 г/моль

V = 22,4 л               m=74 г

Х л   H2S    -   48 г   Са(ОН)2

22,4 л  H2S  -  74 г   Са(ОН)2

V(H2S) = 22,4 * 48 / 74 =14,5 л

Answer 2

Уравнение реакции между сероводородом (H₂S) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) выглядит следующим образом:

H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода реагирует с 1 молью гидроксида кальция, образуя 1 моль сульфида кальция и 2 молекулы воды.

Масса гидроксида кальция: 48 г Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.08 г/моль

Моль гидроксида кальция = масса / молярная масса = 48 г / 74.08 г/моль ≈ 0.648 моль

Так как реакция 1:1, нам потребуется такое же количество молей сероводорода, то есть 0.648 моль.

Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) = 34.09 г/моль

Масса сероводорода = количество молей * молярная масса = 0.648 моль * 34.09 г/моль ≈ 22.07 г

Таким образом, для взаимодействия с 48 г гидроксида кальция потребуется около 22.07 г сероводорода.

Правильность расчетов можно проверить, убедившись, что масса гидроксида кальция не превосходит 74.08 г (масса одной моли Ca(OH)₂) и что масса сероводорода не превосходит 34.09 г (масса одной моли H₂S).