Question

Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав следующих кислот: H2SO4, H2S, H2CO3, H2SO3, H2SiO3 ?

Answer 1

Ответ:

$H_{2}^{+1}SO_{4}^{-2} \\H_{2}^{+1}S^{-2} \\H_{2}^{+1}CO_{3}^{-2}\\H_{2}^{+1}SO_{3}^{-2}\\H_{2}^{+1}SiO_{3}^{-2}$

Answer 2

Валентность кислородных (кислотных) остатков в молекулах кислот можно определить, зная общую валентность атома кислорода в соединении и знание его заряда.

1. H2SO4 - серная кислота: Валентность атома кислорода: -2 (обычно кислород образует двойные связи с серой и имеет заряд -2) Валентность атома серы: +6 (чтобы компенсировать заряды -2 от двух атомов кислорода) Таким образом, валентность кислородных остатков в H2SO4: -2.

2. H2S - сероводород: Валентность атома кислорода: -2 (как правило, кислород имеет заряд -2) Валентность атома серы: -2 (чтобы компенсировать заряд -2 от атома кислорода) Таким образом, валентность кислородных остатков в H2S: -2.

3. H2CO3 - угольная кислота (карбоновая кислота): Валентность атома кислорода: -2 Валентность атома углерода: +4 (чтобы компенсировать заряды -2 от двух атомов кислорода) Таким образом, валентность кислородных остатков в H2CO3: -2.

4. H2SO3 - сульфитная кислота: Валентность атома кислорода: -2 Валентность атома серы: +4 (чтобы компенсировать заряды -2 от двух атомов кислорода) Таким образом, валентность кислородных остатков в H2SO3: -2.

5. H2SiO3 - кремниевая кислота: Валентность атома кислорода: -2 Валентность атома кремния: +4 (чтобы компенсировать заряды -2 от двух атомов кислорода) Таким образом, валентность кислородных остатков в H2SiO3: -2.

Обратите внимание, что валентности атомов могут изменяться в различных соединениях в зависимости от их химической структуры.