Question

1. Кто из учёных является основоположником идеи появления заряженных частиц в растворах? 2. Подвергаются ли электролитической диссоциации следующие вещества: CaCl2, I2, HBr, NH4OH, HNO2, Br2? 3. От чего зависит степень электролитической диссоциации?

Answer 1

Ответ:

3)Степень электрол., диссоци., зависит от природы растворителя и растворенного вещества

Answer 2

1. Основоположником идеи о появлении заряженных частиц в растворах является Штефан (Friedrich Wilhelm Georg Kohlrausch) и Рауль (François-Marie Raoult). Штефан внёс вклад в понимание электропроводности растворов, а Рауль разработал закон идеальных растворов, который связывает давление паров и химический потенциал компонентов раствора.

2. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:

   • CaCl2 (хлорид кальция): Подвергается электролитической диссоциации в водном растворе на ионы Ca²⁺ и 2Cl⁻.
   • I2 (молекулярный йод): Не диссоциирует на ионы в водном растворе, так как это молекулярное вещество.
   • HBr (бромоводород): Подвергается электролитической диссоциации на ионы H⁺ и Br⁻.
   • NH4OH (гидроксид аммония): Подвергается электролитической диссоциации на ионы NH₄⁺ и OH⁻.
   • HNO2 (азотистая кислота): На слабых концентрациях подвергается частичной диссоциации на ионы H⁺ и NO₂⁻.
   • Br2 (молекулярный бром): Не диссоциирует на ионы в водном растворе, так как это молекулярное вещество.

3. Степень электролитической диссоциации зависит от нескольких факторов:

   • Тип вещества: Сильные электролиты (например, соли) обычно имеют высокую степень диссоциации, тогда как слабые электролиты (например, слабые кислоты и основания) имеют более низкую степень диссоциации.
   • Концентрация: Обычно степень диссоциации увеличивается с увеличением концентрации раствора.
   • Растворитель: Некоторые растворители могут способствовать большей диссоциации, чем другие.
   • Температура: Повышение температуры может увеличить степень диссоциации, особенно для некоторых слабых электролитов.

Общий закон для степени диссоциации электролитов может быть выражен с помощью константы диссоциации (ионизации), которая характеризует равновесие диссоциации в данном растворе.